[whitehawk]

Witam,
Moja dziewczyna postanowiła sama przygotować się do matury rozszerzonej z chemii, tak na marginesie zdolna jest ;) , ale do rzeczy w chemii bardzo duży nacisk kładziony jest na zadania i z tym do Was przybywam. Prosiła mnie o umieszczenie poniższych zadań na forum ponieważ nie wie jak je rozgryźć, a pewnie wiecie ze ucząc się samemu i licząc na siebie szybko trafia się na przeszkody. Zadań wyliczyła już setki, ale z tymi nie może sobie poradzić. Jeśli ktoś chciałby pomóc i wyliczyć te zadania to byłbym wdzięczny, ona z pewnością również. Jak wiem to nie na samych wyliczeniach jej zależy, ale głownie na tym by wyjaśnić co, jak i dlaczego. Pisze, ze prosi o wyliczenie bo tak najłatwiej do linii zadania dodać komentarz skąd się coś bierze ,na co trzeba zwrócić uwagę itp. Proszę o wyrozumiałość i by kolejne posty wnosiły cos do sprawy, a nie „Poszukaj sobie na google”- jeśli nie chcesz pomagać, nie znasz się – nie pisz. Pamiętaj, że ona jak i wiele innych osób będą się uczyć z tych postów.
Oczywiście wiem jak się pisze wzory i zadania matematyczne w komputerze wiec jako odpowiedz mogą być fotki, byle wyraźne i w dobrej rozdzielczości.

Dziękuję i pozdrawiam
--------------------------------------------------------------------------------------------
3.24: Oblicz Liczbę moli węgla, zawartej w jednej tonie węgla kamiennego, jeśli zawartość węgla pierwiastkowego w węglu kamiennym wynosi 70%.

3.28: Pewna woda mineralna zawiera 495,8 mg/dm3 jomów wodorowęlanowych i 699,2 mg/dm3 jonów wapniowych. Oblicz, czy jony wapniowe pochodzą tylko z wodorowęglanu wapnia wymywanego z gleby, czy też z innych soli zawartych w glebie.

3.29: Zawartość jonów wapnia, potasu, magnezu, sodu w pewnej wodzie mineralnej wynosi dopowiedno 699,2 mg/dm3 ;12,0 mg/dm3; 117,3 mg/dm3; 22,8 mg/dm3. Oblicz stosunek liczby moli kationów zawartych w wodzie mineralnej.

3.103: Zapalniczka na gaz płynny kupowania w kiosku zawiera mieszaninę 70% masowych butanu (C4H10),26% masowych propanu (C3H8) i 4% masowych etanu. Oblicz objętość powietrza w wraunkach normalnych konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej bojętość wynosi 15dm3, a gęstość mieszaniny rowna się 0,58 g/dm3.

3.130: Przeprowadzono reakcję strącania ortofosforanu (V) wapnia, używając do tego celu 1mola ortofosforanu (V) potasui 1 mola chlorku wapnia. Powstały osad odsączono. Oblicz masy soli zawartych w przesączu.

4.78: Krzysiek wymieszał zawartość pewnej butelki wody mineralnej o objętości 1,25 dm3 z zawartością drugirj butelki o objętości 1,5 dm3. Oblicz stężenie molowe jonów magnezu uzyskane w otrzymanej mieszaninie, jeżeli zawartość jonów magnezuw pierwszej butelce wynosiła 22,8 mg/dm3, a drugiej 39,47 mg/dm3.

4.89: Oblicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na2CO3 o stężeniu 0,38 mol/dm3 i gęstości 1,08g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,4%

4.90: Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na2So4 o stęzeniu 0,85 mol/dm3 i gęstości 1,1g/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,5%

4.91: Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór BaCl2 o stężeniu 0,55 mol/dm3 i gęstości 1,12 g/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3,5%

4.92: Oblicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór KCI o stężeniu 1,5 mol/dm3 i gęstości 1,2 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5,5%

4.94: Przygotowano stężony roztwór kwasu solnego, nasycając chlorowodorem 10% roztwór kwasu o gęstości 1,04 g/dm3. Otrzymano 500cm3 20% roztworu o gęstości 1,1 g/dm3. Oblicz: a) objętość początkową roztworu 10% b) objętość chlorowodoru, którym nasycono roztwór 10%

4.95: Przygotowano 100 dm3 10-3 molowego roztworu AgNO3. Ponieważ jest to roztwór bardzo rozcieńczony, wybrano w tym celu następujący sposób: odważono większą odważkę, rozpuszczono ją w kolbie o pojemności 500dm3, po czym z tego roztworu pobrano próbkę 10dm3 i rozcieńczono do oczekiwanej objętości 100dm3. Oblicz, jaką masę AgNaO odważono.

Zadania juz rozwiązane oznaczone kolorem niebieskim

[ Komentarz dodany przez: Neok: 2009-01-03, 19:29 ]
Zmieniłem na niebieskie, bo jeszcze ktoś krzyknie, że regulamin jest łamany...
czerwony/zielony to kolory dla administracji forum ;P

Witam,
Moja dziewczyna postanowiła sama przygotować się do matury rozszerzonej z chemii, tak na marginesie zdolna jest ;) , ale do rzeczy w chemii bardzo duży nacisk kładziony jest na zadania i z tym do Was przybywam. Prosiła mnie o umieszczenie poniższych zadań na forum ponieważ nie wie jak je rozgryźć, a pewnie wiecie ze ucząc się samemu i licząc na siebie szybko trafia się na przeszkody. Zadań wyliczyła już setki, ale z tymi nie może sobie poradzić. Jeśli ktoś chciałby pomóc i wyliczyć te zadania to byłbym wdzięczny, ona z pewnością również. Jak wiem to nie na samych wyliczeniach jej zależy, ale głownie na tym by wyjaśnić co, jak i dlaczego. Pisze, ze prosi o wyliczenie bo tak najłatwiej do linii zadania dodać komentarz skąd się coś bierze ,na co trzeba zwrócić uwagę itp. Proszę o wyrozumiałość i by kolejne posty wnosiły cos do sprawy, a nie „Poszukaj sobie na google”- jeśli nie chcesz pomagać, nie znasz się – nie pisz. Pamiętaj, że ona jak i wiele innych osób będą się uczyć z tych postów.
Oczywiście wiem jak się pisze wzory i zadania matematyczne w komputerze wiec jako odpowiedz mogą być fotki, byle wyraźne i w dobrej rozdzielczości.

Dziękuję i pozdrawiam
--------------------------------------------------------------------------------------------
3.24: Oblicz Liczbę moli węgla, zawartej w jednej tonie węgla kamiennego, jeśli zawartość węgla pierwiastkowego w węglu kamiennym wynosi 70%.

3.28: Pewna woda mineralna zawiera 495,8 mg/dm3 jomów wodorowęlanowych i 699,2 mg/dm3 jonów wapniowych. Oblicz, czy jony wapniowe pochodzą tylko z wodorowęglanu wapnia wymywanego z gleby, czy też z innych soli zawartych w glebie.

3.29: Zawartość jonów wapnia, potasu, magnezu, sodu w pewnej wodzie mineralnej wynosi dopowiedno 699,2 mg/dm3 ;12,0 mg/dm3; 117,3 mg/dm3; 22,8 mg/dm3. Oblicz stosunek liczby moli kationów zawartych w wodzie mineralnej.

3.103: Zapalniczka na gaz płynny kupowania w kiosku zawiera mieszaninę 70% masowych butanu (C4H10),26% masowych propanu (C3H8) i 4% masowych etanu. Oblicz objętość powietrza w wraunkach normalnych konieczną do spalenia całej zawartości zapalniczki, skoro wiesz, że jej bojętość wynosi 15dm3, a gęstość mieszaniny rowna się 0,58 g/dm3.

3.130: Przeprowadzono reakcję strącania ortofosforanu (V) wapnia, używając do tego celu 1mola ortofosforanu (V) potasui 1 mola chlorku wapnia. Powstały osad odsączono. Oblicz masy soli zawartych w przesączu.

4.78: Krzysiek wymieszał zawartość pewnej butelki wody mineralnej o objętości 1,25 dm3 z zawartością drugirj butelki o objętości 1,5 dm3. Oblicz stężenie molowe jonów magnezu uzyskane w otrzymanej mieszaninie, jeżeli zawartość jonów magnezuw pierwszej butelce wynosiła 22,8 mg/dm3, a drugiej 39,47 mg/dm3.

4.89: Oblicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na2CO3 o stężeniu 0,38 mol/dm3 i gęstości 1,08g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 0,4%

4.90: Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na2So4 o stęzeniu 0,85 mol/dm3 i gęstości 1,1g/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,5%

4.91: Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór BaCl2 o stężeniu 0,55 mol/dm3 i gęstości 1,12 g/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 3,5%

4.92: Oblicz, w jakim stosunku wagowym trzeba zmieszać wodę i roztwór KCI o stężeniu 1,5 mol/dm3 i gęstości 1,2 g/cm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 5,5%

4.94: Przygotowano stężony roztwór kwasu solnego, nasycając chlorowodorem 10% roztwór kwasu o gęstości 1,04 g/dm3. Otrzymano 500cm3 20% roztworu o gęstości 1,1 g/dm3. Oblicz: a) objętość początkową roztworu 10% b) objętość chlorowodoru, którym nasycono roztwór 10%

4.95: Przygotowano 100 dm3 10-3 molowego roztworu AgNO3. Ponieważ jest to roztwór bardzo rozcieńczony, wybrano w tym celu następujący sposób: odważono większą odważkę, rozpuszczono ją w kolbie o pojemności 500dm3, po czym z tego roztworu pobrano próbkę 10dm3 i rozcieńczono do oczekiwanej objętości 100dm3. Oblicz, jaką masę AgNaO odważono.

Zadania juz rozwiązane oznaczone kolorem niebieskim

[ Komentarz dodany przez: Neok: 2009-01-03, 19:29 ]
Zmieniłem na niebieskie, bo jeszcze ktoś krzyknie, że regulamin jest łamany...
czerwony/zielony to kolory dla administracji forum ;P

[caroline888]

Zawartość węgla pierwiastkowego w 1 tonie węgla kamiennego=70%
m=0,7*1tona=0,7 tony=0,7*1000(kg)*1000g=700000g

n=m/M
M=12g/mol
n=700000g/(12g/mol)=58,33mola
pozdrawiam:)

[Chemik333]

[whitehawk]

Faktycznie chemik masz racje cm3, mój bląd. Świetnie opisane oby wiecej takich odpowiedz, cudownie wytlumaczone :) ; dziekuje za dotychczasowe odpowiedzi i bardzo szybką reakcję na posta

Faktycznie chemik masz racje cm3, mój bląd. Świetnie opisane oby wiecej takich odpowiedz, cudownie wytlumaczone :) ; dziekuje za dotychczasowe odpowiedzi i bardzo szybką reakcję na posta

[azmp16]

4.92

M KCl= 74,5g/mol
Cm= 1,5mol/dm3
d2=1,2g/cm3 =1200g/dm3
d1(woda)=1g/cm3
Cp(koncowe)=5,5%
Cp1(woda)=0%
Cp2=?
m1
---- = ?
m2

Teraz trzeba zamienić stężenie molowe KCl na stężenie procentowe.
Zaczynam od ustalenia wzoru:
Cm= dr*Cp/M*100% /*M*100%
Cm*M*100%=dr*Cp /dr
Cp=Cm*M*100%/dr

Podstawiam odpowiednie liczby:
Cp=74,5*1,5*100/1200
Cp=9,3%

Układam krzyż stężeń:

Kod:

0%             9,3%-5,5%= 3,8%   \                    /     \                /       \            /          5,5%      /            \    /                \  /                    \ 9,3%              5,5%-0%=5,5% ms1        3,8 ----- =  ------- ms2        5,5

odp. Aby otrzymać roztwór 5,5%, należy zmieszać 3,8 jednostek wody i 5,5 jednostek KCl.

Mam nadzieję, że dobrze to rozwiązałam;)

[Chemik333]

Tak, dobrze ;) Analogicznie można rozwiązać zadanie 4.89. - wystarczy wstawić inne wartości... Schemat jest ten sam ;)

EDIT:
Zadanie 4.94.: Nie będziemy tu przeliczać stężeń, bo mamy podane konkretne ilości roztworów. Ponieważ mamy podane stężenia procentowe, to podczas układania krzyża będziemy mieć stosunki masowe i masy tych roztworów. A więc - chcemy mieć 500 cm3, 20%-owego roztworu HCl, o gęstości 1,1 g/dm3 (a nie cm3?), czyli 0,55 g tego roztworu (bo m = d * V). Układamy krzyż (czysty HCl traktujemy jako roztwór 100%-owy, a wodę jako roztwór 0%-owy):

-(x g)
-100%------20 - 10 = 10
--------\-----/
---------20%
-------(0,55 g)
--------/-----\
---10%------100 - 20 = 80
---(y g)

Wiemy, że:
x + y = 0,55 g
oraz:
x/y = 1/8
Powstał układ równań.
Po rozwiązaniu:
x = 0,061 g
y = 0,489 g

Skoro mamy już wszystko policzone, to możemy odpowiedzieć na oba podpunkty:
a)
mr = 0,489 g
dr = 1,04 g/dm3
Vr = m/d = 0,489/1,04 = 0,47 dm3 - odp. do a) ;)

b)
Skoro 36,5 g (masa 1 mola) HCl zajmuje objętość (w warunkach normalnych) 22,4 dm3
to 0,061 g HCl zajmuje objętość x dm3
Z powstałej proprocji:
x = 0,037435 dm3 = 37,44 cm3 - odp. do b) ;)

[whitehawk]

[caroline888]

moj blad
przepraszam

[juhas]

Cytat:

4.90: Oblicz, w jakim stosunku objętościowym trzeba zmieszać wodę i roztwór Na2So4 o stęzeniu 0,85 mol/dm3 i gęstości 1,1g/dm3, aby otrzymać roztwór o stężeniu 1,5%

raczej 1,1g/cm3

Założenie: rozpatruję 1 dm3 roztworu Na2SO4

_ obliczam masę soli w tym roztworze:
1 mol - 142g
0,85 mola - ms
ms=120,7g
_ i masę roztworu:
mr =1,1g*1000cm3=1100g
_ czyli:
Cp=(120,7/1100) * 100% = 10,97%

_ teraz wyliczam ile wody dodać by uzyskać 1,5% roztwór
10,97%*1100g + 0%w = 1,5%(1100+w)
10,97*1100 = 1,5*1100+1,5w
1,5w=9,47*1100
1,5w=10417
w=6944,6g

_ znając gęstość wody podaję jaką objętość zajmie ta masa
d H2O = 1g/cm3
V=6944,6cm3=6,9446dm3

czyli stosunek objętościowy Na2SO4(aq) : H2O = 1 : 6,95

4.91: podobnie

[ Dodano: 2009-01-07, 00:42 ]
4.78
stężenie molowe? toż to będzie takie malutkie

1 dm3 - 22,8mg
1,25 dm3 - x
x=28,5mg

1 dm3 - 39,47mg
1,5 dm3 - x
x=59,2mg

masa jonów......28,5mg+59,2mg=87,7mg
V roztworu........1,25dm3+1,5dm3=2,75dm3

24300mg - 1 mol Mg2+
87,7mg - n
n = 0,003609...

Cm = n/V = 0,0013124 mol/dm3

PS. zdaje mi się, że ok, ale jest już późno, dziwne liczby mi wychodzą, więc niech ktoś sprawdzi jak może :P

[katalonka]

A ja mam pytanie co do tego zadania 3.24. Mi wychodzi 58333,(3) a ma wyjść 58,33 mola :/

1 tona * 1000 kg * 1000 g- 1000000 g
70% * 1000000= 700000 g

masa węgla 12 g więc robię proporcję : x= 700000 * 1/12 = 58333,333

Gdzie jest błąd?

[MadChemist]

Ktoś się pomylił. Obliczył liczbę moli dla 1000g, a nie 1 tony. Powinno wyjść 58333,33 mol.

Ktoś się pomylił. Obliczył liczbę moli dla 1000g, a nie 1 tony. Powinno wyjść 58333,33 mol.

[katalonka]

Dziękuję :) po prostu w zbiorze zadań taka jest odpowiedź :)

[chmurka28]

czy ktoś ma pojęcie jak rozwiązać zadanie3.28 i 3.29 bo ja utknęłam na nich i nie wiem jak się za nie zabrać:D

Bardzo proszę pomóżcie!

[Tomek_FG]

[chmurka28]

Dziękuję bardzo serdecznie, wszystko się zgadza